Números de Oxidación. QUÍMICA YouTube

En química se llama oxidación al fenómeno químico en el que un átomo, molécula o ión pierde uno o varios electrones, aumentando así su carga positiva. Como el oxígeno es un elemento que usualmente acepta dichos electrones, se llamó a este tipo de reacciones, reacciones de reducción-oxidación, reacciones de óxido-reducción o.. Regla 2: el número de oxidación de un ion es el mismo que su carga. Un ion es un átomo con carga debido a la ganancia o pérdida de electrones. La carga se indica como superíndice después del átomo. Si un átomo tiene esto, significa que es un ion. Por ejemplo, el ion potasio tiene una carga +1, por lo que el número de oxidación es +1.

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a) Los números de oxidación apropiados son. Los únicos átomos que cambian son Mn, de +7 a +2, una reducción, y S, de +4 a +6, una oxidación. La reacción es un proceso redox. SO 2 ha sido oxidado por MnO 4 —, y entonces MnO 4 — es el agente oxidante. MnO 4 — se ha reducido en SO 2, y así SO 2 es el agente reductor.. En estos casos, el número de oxidación es -1 para los halógenos y -2 para el oxígeno. – En una molécula o ion poliatómico, la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga total del molécula o ion. Siguiendo estas reglas, podemos calcular el número de oxidación de un átomo en una molécula o ion.